Leyes de los gases

Ley de Boyle - Mariotte

Relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. 

A temperatura constante, presión y volumen inversamente proporcionales

Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.

Cuando disminuye el volumen, la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y, por lo tanto, se producen más choques en cada unidad de tiempo, lo que conlleva un aumento de presión. 

GLOBO QUE SE HINCHA AL HACER EL VACÍO

Al hacer el vacío el globo se hincha, pues aumenta la presión y, por lo tanto, el volumen.

Cuando se libera presión de un globo, aumenta la presión del otro y, por lo tanto, el volumen de éste.

Ley de Gay-Lussac

Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura

Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

TAPÓN QUE SALTA AL CALENTAR EL TUBO

Cogemos un tubo de ensayo lo llenamos con un poco de agua y le ponemos un tapón.

A continuación, lo calentando y observamos que al aumentar la temperatura aumenta la presión y, por lo tanto, el tapón salta.

LATA QUE SE ARRUGA

Primero echamos agua en un cuenco, hasta llenarlo y llenamos un lata con un poco de agua.

Después calentamos la lata y cuando empiece a evaporarse, lo metemos rápidamente en el cuenco lleno de agua.

Al meterlo rápidamente, observamos como la lata se arruga.

Ley de Charles

A presión constante el volumen de una determinada masa de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).

GLOBO QUE SE HINCHA AL CALENTARLO

Llenamos un tubo de ensayo con un poco de agua y ponemos un globo en la parte superior. Después lo calentamos y observamos que poco a poco se va hinchando, ya que al aumentar la temperatura, aumenta el volumen.

VELA QUE SE APAGA

Colocamos una vela en un plato lleno de agua y la encendemos.

A continuación, tapando la vela con un vaso de precipitados y observamos que, poco a poco, cuando aumenta la presión, la vela se apaga, porque se queda sin oxígeno.

LATA QUE ABSORBE EL AGUA

Para comenzar, llenamos un cuenco de agua y echamos un poco de agua en una lata.

A continuación, calentamos la lata y cuando empiece a evaporarse, lo metemos despacio en el cuenco de agua.

Al hacer esto, podemos observar cómo la lata absorbe el agua del cuenco.